Niels Bohr nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885. Era un físico danés,considerado
como una de las figuras más importantes de la física contemporánea por sus aportaciones
como una de las figuras más importantes de la física contemporánea por sus aportaciones
teóricas y sus trabajos prácticos. Era hijo de profesor de fisiología,cursó estudios en su
ciudad natal doctorándose en 1911. En ese mismo año viajó para estudiar en la Universidad
de Cambridge(Inglaterra)con la intención de estudiar con J.J.Thomson,aunque pronto se
trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con E.Rutherford. En 1922 ganó el
Premio Nobel de Física por su teoría de la estructura atómica que se publicó en una memoria
entre 1913 y 1915. En 1916 regresó a la Universidad de Copenhague como profesor de
física y en 1920 fue nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa universidad.
Hizo muchas importantes contribuciones a la física nuclear teórica,incluyendo el desarrollo
del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. En 1945 regresó a la
Universidad de Copenhague donde inmediatamente empezó a desarrollar unos pacifistas
para la energía atómica.Falleció en 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.
Modelo atómico de Bohr
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno,él intentó realizar un modelo atómico capaz de
explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos
que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo,
y girando a su alrededor un electón. Su modelo atómico partía del modelo atómico de
Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años
antes que las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.Debido a su simplicidad
el modelo es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura
de la materia
En este modelo los electones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando
la órbita de menor energía posible o la órbita más cercana al núcleo. El elecromagnetismo
clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitía energía
por lo que los elecrones deberían calapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.
Para superar ese problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover
en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.Cada
órbita puede identificarse mediante un número entero n que toma valores da 1 en adelante.
Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal. De acuerdo con el número
cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las
órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene
que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una
que tenga el espacio y el nivel adecuado,dependiendo de la energía que posea,para liberarse
sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Niel Bohr decía que los electrones solo ocupaban unas orbitas determinadas en la cortezaatómica.Cada órbitas estaban caracterizadas por su nivel de energía.
PRIMER POSTULADO:
En el átomo de hidrógeno el movimiento del eletrón alrededor del núcleo está restingido a
un número discreto de órbitas circulares.
SEGUNDO POSTULADO:
El momento angular del electón en una órbita está cuantizado , es un número entero de h/2pi
siendo h la constante de Planck.
TERCER POSTULADO:
El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas,teniendo
en cada órbita una enrgía característica constante.Cuando un electrón cae de un estado de
energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad deenrgía definidaen forma
de un fotón de radiación.
Conclusión final:
Según su modelo Bohr dice que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas
en la corteza atómica.Estas órbitas estan carcterizadas por un nivel de energía.
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