miércoles, 8 de febrero de 2012

                                Biografía de Niels Bohr
      


         Niels Bohr nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885. Era un físico danés,considerado 
      como una de las figuras más importantes de la física contemporánea por sus aportaciones 
     teóricas y sus trabajos prácticos. Era hijo de  profesor de fisiología,cursó estudios en su 
     ciudad natal doctorándose en 1911. En ese mismo año viajó para estudiar en la Universidad
     de Cambridge(Inglaterra)con la intención de estudiar con J.J.Thomson,aunque pronto se 
     trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con E.Rutherford. En 1922 ganó el 
     Premio Nobel de Física por su teoría de la estructura atómica que se publicó en una memoria
     entre 1913 y 1915. En  1916 regresó a la Universidad de Copenhague como profesor de 
     física y en 1920 fue nombrado  director del Instituto de Física Teórica de esa universidad.
     Hizo muchas importantes contribuciones a la física nuclear teórica,incluyendo el desarrollo
     del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. En 1945 regresó a la
     Universidad de Copenhague donde inmediatamente empezó a desarrollar unos pacifistas
     para la energía atómica.Falleció en 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.

                                              Modelo atómico de Bohr
   
     Bohr se basó en el átomo de hidrógeno,él intentó realizar un modelo atómico capaz de 
     explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos 
     que se observan en los gases. Describió el átomo de  hidrógeno con un protón en el núcleo,
     y girando a su alrededor un electón. Su  modelo atómico partía del modelo atómico de 
     Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años 
     antes que las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.Debido a su simplicidad
     el modelo es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura 
     de la materia
     En este modelo los electones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando
     la órbita de menor energía posible o la órbita más cercana al núcleo. El elecromagnetismo
     clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitía energía
     por lo que los elecrones deberían calapsar  sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.
     Para superar ese problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover 
     en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.Cada 
     órbita puede identificarse mediante un número entero n que toma valores da 1 en adelante.
     Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal. De acuerdo con el número
     cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las 
     órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
     Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene
     que liberar y por esa razón el electrón va saltando  de una órbita a otra hasta llegar a una
     que tenga el espacio y el nivel adecuado,dependiendo de la energía que posea,para liberarse
     sin problema y de nuevo volver a su órbita  de origen.
Niel Bohr decía que los electrones solo ocupaban unas orbitas determinadas en la corteza
atómica.Cada órbitas estaban caracterizadas por su nivel de energía.

    PRIMER POSTULADO:
    En el átomo de hidrógeno el movimiento del eletrón alrededor del núcleo está restingido a
    un número discreto de órbitas circulares.
 
    SEGUNDO POSTULADO:
    El momento angular del electón en una órbita está cuantizado , es un número entero de h/2pi
    siendo h la constante de Planck.

    TERCER POSTULADO:
    El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas,teniendo
    en cada órbita una enrgía característica constante.Cuando un electrón cae de un estado de
    energía superior a otro de energía  inferior, se emite una cantidad deenrgía definidaen forma
    de un fotón de radiación.

  
                        Conclusión final:

Según su modelo Bohr dice que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas
en la corteza atómica.Estas órbitas estan carcterizadas por un nivel de energía.

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